Question

41.1g K2CO3 se trateaza cu o solutie de HCl de concentrație 7.3%.

Ce cantitate de HCl se consuma?
Ce cantitate de sare rezultă (g, noii, molecule)

A al lui K=39, al lui C=12, O=16, H=1, Cl=35.5

Answer 1

      41,1 g       xg        y g

       K2CO3+  2HCl  = 2KCl + CO2 + H2O

       138g      2.36.5g     2.74,5g

Se calc. masele moleculare

MK2CO3=2.39+12+3.16=138 -----> 1mol= 138 g

MHCl=1+35,5=36,5------->1mol=36,5 g

MKCl =39+ 35,5=74,5 ----> 1mol=74,5g

Se calc. cantit. de HCl     x

x=41,1 .2 . 36,5 : 138=21,74 g HCl    ------> md pentru sol.

c=md.100:ms

ms=md. 100: c

ms=21,74 .100 :7,3=297,8 g sol. HCl

y= 41,1 .2. 74,5: 138= 44,37 g KCl

1mol KCl-----------74,5g

z moli-----------------44,37g KCl

z=44,37 : 74,5=0, 59 moli KCl