Question

416g amestec Al4C3 si CaC2 se trateaza cu H2O. Se obtin 179,2 L amestec de gaze. Se cere compozitia procentuala a amestecului de carburi. Va rog!!

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei

-416 g amestec din Al₄C₃ si CaC₂

-x=masa de Al₄C₃ (g)=?

-y=masa de CaC₂ (g)=?

-% Al₄C₃ si %CaC₂= ?

-x+y = 416 g

-reactia dintre Al₄C₃ cu H₂O

Al₄C₃ + 12H₂O = 3 CH₄ ↑  +   4Al(OH)₃

-a= volumul de CH₄ , L (c.n.)

-reactia CaC₂ cu H₂O

CaC₂ + 2H₂O = C₂H₂↑ + Ca(OH)₂

-b=volumul de C₂H₂ (L, c.n.)

-a+b=179,2 L amestec de gaze (c.n.)

-volumul molar=22,4 L / 1mol gaz , c.n.

-mase atomice: A Al=27 g/mol; A Ca=40 g/mol, A C =12 g/mol

Necunoscutele se determina in ordinea:

• prima data se calculeaza x, y din sistemul:

x+y=416

a+b=179,2 , unde a si b, se exprima in functie de x si y

• se calculeaza compozitia procentuala a carburilor din 416 g amestec

Calcule

1. calculam pe x si y

• exprimam pe a in functie de x, prin calcul stoechiometric la ecuatia chimica Al₄C₃ cu H₂O:

M Al₄C₃= 4.A Al+3.AC=4.27+3.12=108+36=144 g/mol

x, g..................................a, L CH₄

   Al₄C₃  +12 H₂O  =  3CH₄ gaz    + 4 Al(OH)₃

144 g/mol.......................3.22,4 L/mol

3.22,4  . x = a . 144

a=0,47 x

• exprimam pe b, in functie de y, g CaC₂, dupa modelul de mai sus:

M CaC2= A Ca+2 .A C=40+2.12=64 g/mol

y, g................................b,L, C₂H₂

    CaC₂  +   H₂O  =  C₂H₂ gaz    +   Ca(OH)₂

64g/mol.........................22,4L/mol

y,22,4 = b.64

b=0,35 y

• rezolvam sistemul in x si y

x  +  y =  416 / inmultim cu - 0,35

0,47 x + 0,35 y = 179, 2

Rezulta:

-0,35 x -0,35 y = - 145,6

0,47 x+ 0,35y = 179,2

__________________________

33.6 = 0,12 x

x= 280 g Al₄C₃

Rezulta ca Y este:
y, g CaC₂= 416 g amestec - 280 g Al₄C₃=136 g

2. calculam compozitia procentuala de carburi din 416 g amestec

% Al₄C₃= 280 g Al₄C₃ .100% / 416 g =67,307 (aprox. 67,31 %

% CaC₂ = 100% amestec - 67,31% CaC₂=32,69 %

sau 136 .100% / 416

R: 67,31% Al₄C₃ si 32,69% CaC₂

Verificati, calculele !

Sper, sa va ajute!

Explicație: