Question

44,8 g fier reacționează cu 19,2g sulf amestecul solid rezultat se tratează cu acidclorhidric determina substanța elementara in exces si in ce cantitate si masa soluției de acid clorhidric 20%.
Dau coroana!!

Answer 1

44,8g       19,2 g        m g

   Fe    +     S     -->   FeS

   56           32          88

Fe = 44,8/56 = 0,8

S = 19,2/32 = 0,6

=> Fe este in exces cu 0,8-0,6 = 0,2 moli

=> 0,2x56 = 11,2 g

masa de FeS se va face fata de substanta mai putina

=> m = 19,2x88/32 = 52,8 g FeS

52,8 g   md

FeS  +  2HCl --> FeCl2 + H2S

88         2x36,5

=> md = 52,8x2x36,5/88 = 43,8 g HCl

stim ca c% = mdx100/ms

=> ms = mdx100/c%

= 43,8x100/20 = 219 g sol. HCl