Question

5.87. Reacţionează 0,81kg de aluminiu de puritate 80% cu o soluţie de acid clorhidric de concentraţie 20%. Aflaţi:
​a) masa soluţiei de acid clorhidric utilizată;
​b) scăderea masei sistemului;
​c) concentraţia soluţiei finale (impurităţile nu sunt solubile în apă).

Answer 1

Răspuns:

-calculez masa de Al pur

p=m,px100/m,i-----> m,p=810gx80/100= 648g

-calculez masa de HCl care reactioneaza cu Al, stiind  A,Al=27g/mol  miu,HCl=36,5g/mol

2mol.....6mol .....  2mol  .......3mol                      sau, in grame

2Al   +   6HCl---> 2AlCl3  +  3H2↑

2x27g....6x36,5g

648g..........x

x=2628gHCl

-calculez masa solutieide HCl, stiind md= 2628g

c=mdx100/ms--> ms= 2628x100/80g=3285g

scaderea masei este egala cu masa hidrogenului care se degaja

stiint miuH2= 2g/mol,din ecuatia chimica deduc:    

2x27gAl.............3x2gH2

 648g....................X

       X=72gH2

SOLUTIA finala este formata din sarea AlCl3 dizolvata in apa ramasa de la solutia HCl

-calculez masa de AlCl3,  stiind miu,AlCl3=133,5g/mol, din ecuatia chimica

27g Al.........133,5g AlCl3

648g...............x

x=3204gAlCl3....aceasta este md

-calculez masa de apa din solutia de HCl

ms=md+m,apa---> m,apa=3285-2628=>657g

m,sol.finala mAlCl3+m,apa= 3204+657=3861g

c= 3204x100/3861=83%

verifica ,te rog,calculele  !

Explicație: