Question

5. Calculați concentrația molară a unei soluții de HCl care are concentratia procentuală
masică 25% şi densitatea p=1,1 g/ ml.
ajutorrr​ plsssss​

Answer 1

Răspuns:

Precizări

Concentrația molară  a unei soluții de HClse află din concentrația procentuală  a acesteia și din densitatea soluției de HCl  cu relațiile matematice:

1)C M = md HCl/ M HCl . Vs

2)C% = md .100 / ms

3)d soluție (ro) = ms /Vs

unde:

C% HCl =concentrația procentuală HCl=25%

C M HCl = concentrația moleculară=?

md=masa dizolvată de HCl(g)

M HCl = masa moleculară de HCl=36,5 g/mol

Vs= volum soluție în L

d(ro) =densitatea soluție de HCl= 1,1g/mL= 1,1 g/ 10⁻³L

1mL = 1mL : 1000L/mL= 10⁻³L

***

Observăm din relațiile 1,2,3:

- md este comun la C% și CM

-relația C% are ms și CM are Vs;

-dacă împărțim C% la CM vom avea raportul ms/Vs, care este densitatea.

-ajungem la o relație în care CM se exprimă cu C%, M HCl și d.

Calcule de CM:

Etape

a) impărtim expresiile matematice C% la CM:

-exprimăm astfel relațiile:

C% .ms= md.100

CM .36,5.Vs= md

- le împărțim :

Cp%ms/ CM.36,5.Vs = md.100/md

-și cum,  ms (g) / Vs(L) = ds (g/L), rezultă:

C% .d s/ CM.36,5   = 100

C%.ds = 100 . 36,5 .CM

- forma finală a relației dintre CM, C%, ds și M HCleste

Relația 4) C M = C%. ds / 100.36,5

- introducem valorile numerice în relația 4 și calculăm CM:

C M = 25% .1,1.1000 g/L / 100% .36,5 g/mol

CM =275 / 36,5 (mol/L) =7,53 M

R: 7,53 M (mol/L)

Explicație:

V-am scris multe informații, pentru înțelegerea mesajului.