Question

5. Calculati numarul atomilor de zinc dintr-un cub cu latura de 2 cm si densitatea
7,13g/cm (Z=30,A=65)​

Answer 1

Răspuns:

Aplicăm o regulă de trei simplă, cu numărul lui Avogadro: N A = 6,023.10²³ particule/ 1 mol Zn.

1mol Zn = A Zn (g/mol atom)=65 g/mol atom

Deci:

dacă 65 g/mol atom Zn..................are 6,023.10²³ atomi de Zn

atunci o cantitate de Zn =masa cubului de Zn.......are X atomi de Zn

Calcule:

a) masa cub de Zn=m Zn=? (g), dacă știm latura cubului și densitatea  

d cub de Zn= m Zn / V Zn (g/cm³)

m Zn = d. V

V Zn = V cub din Zn= l³ (cm³)

l = latura cub = 2 cm

V cub = 2³cm³= 8 cm³

Rezultă:

m Zn = 7,13 (g/cm³) . 8 (cm³) = 57,04 g

b) numărul de atomi de Zn=? = X

dacă 65 g de Zn.......................are 6,023.10²³ atomi de Zn

atunci 57,04 g de Zn...................are X atomi de Zn

X atomi de Zn =57,04 g .6,023.10²³/ 65 g =5,285 .10²³ atomi

R:5,285 .10²³ atomi Zn

Explicație: