Question

5. Determinaţi:
dio a) numărul de atomi de azot din 560g de
azot separat din aer;
i
b) raportul molar azot: oxigen din aer,
dacă la 112g azot corespund 32g oxigen;
c) masa soluţiei de acid clorhidric,
de concentrație 18,25%, care se obţine prin
dizolvarea în apă a acidului clorhidric rezultat
din combinarea cu hidrogenul a 18,066-1023
molecule de clor.
e
Va rog

Answer 1

Răspuns:

5 a.

Numarul de atomi de N din 560 g de N₂, separat din aer, se calculează cu ajutorul numarului lui Avogadro:

1 mol de substanta contine 6,023 .10²³ atomi, molecule, particule

Calcule

• calculam numarul de moli de azot din 560 g N₂

n moli N₂ = masa N₂/ masa moleculara

unde:

masa N₂=560 g

masa moleculara N₂=M =2.A N =2.14= 28 g/mol

deci:

n moli N₂= 560g / 28 g/mol =20 moli

• calculam cu regula de trei simpla, numarul de atomi de azot continuti in 20 moli de azot:

daca 1 mol N₂..........................contine.. 6,023.10²³ atomi de N

atunci..20 moli N₂................contin... X atomi de N

X atomi N =20 moli . 6,023.10²³ atomi / 1mol =120,46 .10²³ atomi sau

12,046.10²⁴ atomi

R: 12, 046 .10²⁴ atomi azot

5b)

Raportul molar : n moli O₂ : n moli N₂ din aer =?

Trebuie sa calculam numărul de moli de O₂ si respectiv de N₂ din 32 g de O₂ si respectiv de 112 g de N₂ si apoi determinam raportul lor.

• calculam numărul de moli de O₂ si numarul de moli de N₂ cu definitia numarului de moli:

mase atomice, A: N=14, O=16 / g/mol

mase moleculare:

M O₂=2.AO =2.16=32 g/mol

M N₂=2.A N =2.14=28 g/mol

Deci:

n moli O₂=masa O₂/ masa moleculara O₂=32/32= 1 mol

n moli N₂=masa N₂/ masa moleculara N₂= 112/ 28 =4 moli

• calculam raportul molar, adică cati moli de O₂ corespund la N₂:

n moli N₂ :  n moli O₂

4 mol N₂ : 1 moli O₂= 4 :1

R : 4: 1

5c)

Masa solutiei de HCl de concentratie procentuala 18,25%, obținuta din dizolvarea HCl, produs de 18,066 .10²³ molecule de clor = ?

• calculam prima data, masa de Cl₂ (X moli, X grame), ce contine 18,066 .10²³ molecule de clor, cu ajutorul numărului lui Avogadro:

daca 1 mol de Cl₂..............are 6,023.10²³ molecule de Cl₂

atunci X moli de Cl₂.........au 18,066 .10²³ molecule de Cl₂

X moli Cl₂ =18,066 .10²³ molecule . 1mol / 6,023.10²³ molecule=3 moli

Rezulta, ca masa de Cl₂ ce corespunde la 3 moli de Cl₂ este:

m Cl₂ =n moli Cl₂. M Cl₂

M Cl₂= 2. A Cl= 2. 35,5 g/mol=71 g/mol

Deci:

m Cl₂= 3 moli .71 g/mol= 213 g

• calculam masa de HCl (Y, g) care se poate obtine stoechiometric din 213 g de Cl₂ cu ajutorul ecuatiei chimice. Aceasta masa de HCl, va fi masa dizolvata de HCl, in solutia de concentrație procentuala de 18,25 %.

M HCl = A H +A Cl=1+35,5=36,5 g/mol

213 g Cl₂..........................Y, g HCl

        Cl₂ + H₂    →  2 HCl

 71 g/mol..............2.36,5 g/mol

Y, g, HCl = 213 g  Cl₂. 2.36,5 g/mol HCl / 71 g/mol Cl₂=219 g HCl

md HCl=219 g

• calculam masa soluției (ms), daca masa dizolvata (md) de HCl este 219 g si concentratia procentuala (C%) este 18,25 %, cu ajutorul relatiei matematice pentru concentratia procentuala:

C% HCl = md HCl .100 / ms de HCl

18,25% = 219 g .100% / ms

ms = 219 g.100 /18,25 =1200 g

R: 1200 g solutie

Sper, sa va ajute!

Explicație: