Question

5 formule cu coroanaaa
​

Answer 1

Am înțeles, că cerința se referă la exprimarea compoziției substanțelor prin raportul de masă (gravimetric) al componenților ei. Compoziția substanțelor se poate exprima și prin procentul de masă al componenților ei.

Trebuie să știm:

-cum se scrie o formulă chimică la substanța respectivă cu ajutorul simbolurilor chimice al elementelor componente. Se ține cont de valența elementului (număr de oxidare) și de indice;

-o explicație:*indicele ar fi o cifră, care se trece în partea de jos, în spatele elementului chimic din formula chimică și ne arată numărul de atomi-g de element*. Nu este egal cu numărul lui Avogadro.

-ce este un raport, din matematică și cum se rezolvă.

O explicație: Raportul de masă este un calcul chimic, care pleacă de la formula chimică a substanței.

Raportul de masă se notează cu:  X : Y:Z:T, unde:

X,Y,Z,T sunt masele elementelor componente(g)în substanța respectivă și care se obțin prin înmulțirea masei atomice a elementului X,Y,Z sau T cu indicele lui în formula chimică. Raportul de masă se exprimă prin numere mici, întregi.

Exemple de calcularea compoziției substanței exprimată prin raportul de masă al elemnetelor chimice componente.

1) Stabiliți compoziția la acid clorhidric, prin raportul de masă: H:Cl

-formula chimică.HCl (acid tare)

-indice:                ↓↓

                      1atom-g H  și 1 atom g de Cl

-A H=1, A Cl=35,5

-raportul de masă: masa de H raportată la masa de Cl din formula chimică HCl este:

A H=1 g/mol atom;   A Cl=35,5 g/mol atom

H: Cl= 1 atom-g.1 g/mol atom  : 1 atom g.35,5 g/mol atom

H: Cl = 1: 35,5

2) Stabiliți compoziția oxidului feric prin raportul de masă al componenților.

-formul chimică: Fe₂O₃. (oxid metalic, bazic)

-indice Fe=2, indice O=3, valenta Fe=III, valența O=II

-A Fe=56, A O=16

-în Fe₂O₃.......avem raportul de masă: Fe (g): O (g).....2.56g Fe: 3.16g O

-Fe:O=112 Fe: 48g O . Împărțim la 48, pentru a ajunge la numere mici:

-Fe:O= 2,3(3): 1, rotunjit : 2:1

-se citește: la 2 părți de Fe corespund 1 p de O, pentru a obține Fe₂O₃

3) Raportul de masă al elementelor chimice din clorura de cobalt cristalizată cu 2 moli de apă (sare cristalizată)

-formula chimică: CoCl₂.2H₂O;

-indici: Co=1; Cl=2; H=2 coeficient.2indice=4;O=2coeficient.1=2

-raportul de masă este:

în CoCl₂.2H₂O.....avem g deCo:g de Cl:g de H:g deO

-ACo=59 (rotunjit); A H=1; A Cl=35,5; A O=16

-Co:Cl:H.O=59 : 2.35,5 : 4.1 : 2.16=59: 71: 4: 32/ Împărțim prin 4:

-Co:Cl:H:O= 14,75: 17,75:1: 8, rotunjim: 15: 18: 1:8

4) Raportul de masă al elementelor chimice în hidroxidul de amoniu.

-formula chimică:NH₄OH  (bază slabă)

-indici: 1 la N, 4 la H și 1 la O și 1 la H în guparea OH; sunt 5 atom-gam de H.

-în NH₄OH...avem raportul de masă: g de N: g de H: g de O

-A N=14 g/atomg; A H=1g/atom g; A O=16 g/atom g

-N:H:O=1.14: 5.1:H: 1.16O

-N: H:O =14: 5: 16 / : 5

-N:H:O =2,8: 1: 3,2 , aprox 3:1:3

-se citește: 3 părți de N se combină cu 1 parte de H și 3 părți de O pentru a forma NH₄OH

5) raportul de masă la alcool etilic (substanță organică)

-formula chimică: CH₃CH₂OH sau  C₂H₆O

-indici: 2 C; 6 H, 1 O

-în C₂H₆O......avem: g de C: g de H : g de O;

A C =12 g/atom g

2.12 atom g de C: 6.1 atom g de H: 1.16 g/atom g de O

24 C: 6 H: 16 O/: 6

4 C : H: 2,6(6) O,  rotunjit: 4C:H:3O

-se citește: 4 părți de C raportate la 1 parte de H și la 3 părți de O: aceste părți se vor combina pentru a forma alcoolul etilic.