5. Pentru 34 g NH3, efectuează următoarele calcule: a. Masa moleculară. b. Numărul de moli. c. Cantitatea de azot şi hidrogen. d. Numărul de electroni.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
a) Masa moleculara la NH₃ este data de suma maselor atomice ale N si ale H, inmultite cu numarul lor de moli de atomi:
M NH₃ = A N + 3. A H= 12 g/mol atomi N + 3.1 g/mol atomi H
A = masa atomica, se extrage din tabelul maselor atomice (manual, INTERNET)
M NH₃ = 14+3.1=17 g/mol
b) numarul de moli din cantitatea de 34 g de NH₃, x, se calculeaza:
- cu regula de trei simpla:
1mol NH₃ ........are masa ........17 g/mol
x mol NH₃.......au masa..........34 g
x = 34 g. 1mol/17 g/mol= 2 moli
-cu formula de calcul dedusa din regula de trei simpla:
n moli NH₃ = m NH₃, g/ M NH₃ , g/mol
c) cantitatea de N si de H din 34 g de NH₃ se calculeaza fie cu regula de trei simpla. fie cu relatia matematica dedusa din regula de trei simpla:
1 mol NH₃ ..........are 1 mol atom N............are 3 moli atom H, adica:
17 g/mol NH₃......contine 14g/mol atom N ..........3.1 g/mol atom H
34 g NH₃................contine x, g N..............................y g H
sau:
m N = m NH₃, g . A N g/mol / M NH₃ g/mol= 34g.14/17=28 g N
m H = m NH₃ g. 3.AH g/mol/ M NH₃, g/mol =34g.3.1/17=6 g H
sau:
m H = 34 g NH₃-28 g N = 6 g H
V-am scris mai multe variante de calcul pentru cantitatea de N si de H din 34 g NH₃. Sa alegeti, in functie de cursul predat.
d. Numarul total de electroni din 34 g de NH₃, cu 28 g de N si 6 g de N, se calculeaza cu numarul lui Avogadro, N A.
1 mol de substanta are 6,023.10²³ particule
- se extrage Z pentru N si H din sistemul periodic, care ne va da numarul de electroni pentru N si H
H are Z= 1, deci 1 e⁻
N are Z=7, deci 7 e⁻
- se calculeaza numarul de electroni din 1 mol NH₃
14 de la N + 3 de la 3 H=17 e⁻
- se calculeaza numarul de electroni pentru 2 moli NH₃ (34 g)
1 mol de NH₃...............au 10 . 6,023.10²³ electroni
2 moli de NH₃............au 2.10.6,023.10²³ electroni
N e⁻=12, 046 . 10²⁴ e⁻
Aveti raspunsurile de mai sus.
Sper sa va ajute!
Explicație: