Question

5.Să se afle formula moleculară a substanței care conține: 40% C; 53,3% O; 6,6% H, știind ca 1g din această substanță gazoasă ocupă în condiții normale un volum de 746,6 ml.

Answer 1

Bună! ❤

Rezolvare

6,6% H

ocupă în V = 746,6 ml. (c.n.)

40% ÷ 12 = 3.33

53,3%:16=3.33

6,6%:1=6.6

~~~~~~~~~~~~~~

{ împărțind la cel mai mic dintre ele }

1÷1÷2

~~~~~~~~~~~~~~

formula brută : CH2O

formula moleculară : ( CH2O )

ig......0,7466 L

H......22,41

M=30

~~~~~~~~~~~~~

Se adună masa :

• 12+16+2=30
• => n=1

{ formula moleculară = CH2O }

• CH2O este substanță formaldehida

Succes!

Answer 2

Răspuns:

-calculez masa molara din egalitatea

niu=m/miu=V/Vm  dar   iau  V= 0,7466 l

1/miu=0,7466/22,4------.miu=30g/mol

-calculez moli C,O,H

niuC=40/12mol=3,333mol

niuO= 53,3/16Mmol=3,3312mol

niu H=6,6/1= 6,6mol

-se imparte prin cel mai mIc numar si rezulta formula bruta

COH2

-formula molaculara este(COH2)n

masa molara este:  nx30=30---> n=1

substanta este  COH2

plicație: