500 g calcar de puritate 80% reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 10%. Gazul rezultat este transformat intr-o solutie de hidroxid de sodiu de concentratie 20%.
Se cere:
a) nr.de moli si volumul de gaz
b) masa de solutie de acid clorhidric
c) masa de solutie de hidroxid de sodiu utilizat.
Multumesc!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Explicație:
- se afla masa pura de CaCO3
p=mp.100 : mi
mp = p.mi : 100
mp= 80 . 500 : 100=400 g CaCO3 pur
400g yg xg
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100g 2.36,5g 44g
a.
x= 400. 44 : 100=176g CO2
-se afla nr. de moli CO2
n=m: M
n=176g : 44g/moli=4moli CO2
VCO2=4moli .22,4 L/moli=89,6 L
b.
-se afla masa de HCl ( md sol .de HCl )----> y
y=400 . 2 .36,5 :100=292 g HCl
-se afla ms sol. de HCl
ms=md.100: c
ms=292 . 100 : 10=2920g sol . HCl
c.
176g zg
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
44g 2.40g
z=176. 80 : 44=320 gNaOH------> acesta este md sol . de NaOH
-se afla ms sol . de NaOH
ms= md.100 :c
ms=320.100 : 20=1600 g sol. NaOH
MCaCO3=40+12+3.16=100----->100g/moli
MHCl=1+35,5=36,5-----> 36,5g/moli
MCO2=12+2.16=44----->44g/moli
MNaOH=23+16+1=40----> 40g/moli