Question

500 kg de carbonat de calciu cu 15% impuritati se trateaza cu o solutie de H2SO4 de concentratie 30%. Ce concentratie va avea solutia CaSO4 in final?

Answer 1

-Calculez masa de carbonat pur din carbonatul cu puritate 85%
p/100= m,pur/ m,impur;   85/100=m,pur/500--> m,pur=425kg

- ecuatia reactiei:
1mol           1mol          1mol      1mol
 CaCo3 + H2so4--->   CaSO4 +   H2O+    CO2
1ookg..........98kg.........136kg........18kg
425kg......m=416,5kg....m=578kg....m=76,5kg

-calculez masa solutiei de acid care contine masa de acid intrata in reactie 
30/100= md/ms--> 30/100=416,5/ms--> ms=1388,3kg solutie, din care 416,5 sunt kg de masa dizolvata iar 1388,3-416,5 sunt kg apa in care a fost dizolvat acidul

-fac un bilant 
am 578kg masa de substanta dizolva ,md
am o masa de apa rezultata din reactie si din solutia de acid
m,apa= 76,5+(1388,3-416,5)=1048,3kg

-pentru a calcula c %, e nevoie de md si ms 
ms= m,apa + md=> 1048,3+578=>1626,3 kg
c/100= md/ms--> c/100= 578/1626,3...................calculeaza !!!!