Question

500 litru se afla intr-o butelie la 8,2 atmosfere si 17°C si reactioneaza cu carbonul din carbune ,care contine 70% carbon:

a)notati ecuatia reactiei chimice

b)calculati numarul de moli de oxigen.

c)calculati masa de carbon ce reactioneaza cu oxigenul.

d)calculati masa de carbune din care provine carbonul.

e)calculati volumul de CO2 eliberat masurat in conditii normale.


Va rog frumos sa ma ajutati!!!!Dau coroana

Answer 1

Răspuns:

Explicație

    1mol      1mol      1mol

 a) C   +     O2---> CO2

b)   pV=niuRT

8,2x500=niux0,082x(273+17)-------> niu= 172,4 molO2

c)    A,C= 12g/mol

 12gC............1molO2

    X.....................172,4mol

x= 2068,8 g C pur

d)2068,8g este masa de carbon pur, masa de carbon impur se calculeaza din puritate

p= m,px100/m,i---> m,i= 2068,8x100/70g=2955g carbune

e)   Vm=22,4l/mol    Volum molar

      1molO2.............22,4 l CO2

    172,4mol.............x=V=3862 l CO2