Question

500g Acid Azotic HNO3 (de concentratie 40%)+Calciu Ca (cu 2% impuritati)
1)Ecuatia Reactiei
2)Masa de Ca luat in lucru
3)Masa de sare
4)Volumul de gaz degajat sub conditii normale
5)Raportul atomic sare % masic Ca din sare

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

500g sol. HNO3 , c= 40%

react. cu Ca  cu 2% impurit.

1 ec.

2 masa de Ca

3. masa de sare

4. Vgaz

5. raport atomic la sare si  compozitia  procentuala %Ca din sare

-se afla md  din sol. de HNO3

md= c.ms :100

md= 40 .500 : 100=200g HNO3

1-se scrie ec. si datele probl.

xg      200g         yg             zg

Ca +2 HNO3= Ca(NO3)2 + H2

40g   2.63g        164g           2g

2-se afla masa de Ca care reaction.---> mp= x

x=40 . 200 : 126= 63,49g Ca pur

-se afla masa totala (impura) de Ca

puritate= p= 100 - 2 =98%

mi= mp.100: p

mi=63,49 .100 ; 98=64,78g Ca impur

3-se afla masa de sare  y

y=200.164 :126=260,32gsare

4-se afla V de gaz =z

z=200 .2 :126=3,174 g H

n=m : M

n= 3,174 g: 2g/moli=1,587 moliH2

VH2= 1,587moli .  22,4 L/moli=35,55 L

5- se afla r.a si comp. proc

Ca(NO3)2

r.a.= 1 :2 :6

164gsare----------------40g Ca

100g--------------------------x

x= 100.40 : 164=24,39% Ca

MHNO3= 1+14 +3.16=63-----> 63g/moli

M Ca(NO3)2=40 +2.14 +6.16=164----> 164g/moli