Question

502 kg zinc de puritate 75% reactioneaza cu acid clorhidric. Calculeaza volumul gazului rezultat.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul"/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol.

Sa calculam ce masa de Zn pur reactioneaza cu HCl.

Daca in 100 g Zn impurificat se gasesc 75 kg Zn pur
Atunci in 502 kg Zn impurificat se vor gasi x kg Zn pur

x = 502*75/100 = 376,5(kg Zn pur).

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2

Vom calcula volumul de H2 rezultat masurat in conditii normale c.n.

Stim ca 1 metru cub = 1000 dm cubi = 1000 litri.
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri, deci inseamna ca in c.n. volumul unui kmol de gaz este 22,4 metri cubi.

Daca din 1*65 kg Zn pur rezulta 1*22,4 metri cubi H2
Atunci din 376,5 kg Zn pur vor rezulta y metri cubi H2

y = 376,5*22,4/65 = aprox. 129,747692 (metri cubi H2) = 129747,692(litri H2).