Question

530 g amestec metanol și 1-Butanol formează la ardere 560 L CO2. Se cere a) compoziția amestecului in procente de masa; b) volumul de aer consumat la ardere c)volumul de soluție KMnO4/H+ cu c=2M consumat la oxidarea butanolului din amestec D) metanolul din amestec se esterifica cu acid benzoic cu randament 75%. Care este masa de ester obținută?

Answer 1

metanol = CH3OH, miu = 32 g/mol

butanol = C4H9OH, miu = 74 g/mol

560 L / 22,4 L = 25 moli CO2

m1 g           v1 L     n1 moli

CH3OH + 2O2 --> CO2 + 2H2O

32           2x22,4      1

m2 g                v2 L      n2 moli

C4H9OH + 13/2O2 --> 4CO2 + 5H2O

74             6,5x22,4         4

a)

= > n1 = 0,03125m1 , n2 = 0,054m2

=> 0,03125m1 + 0,054m2 = 25

m1 + m2 = 530 => m2 = 530-m1

=> m1 = 3,62/0,02275 = 159 g CH3OH

=> m2 = 530 - 159 = 371 g C4H9OH

rezultate rotunjite

=> %CH3OH = 159x100/530 = 30%

=> %C4H9OH = 70%

b)

=> v1 = m1x2x22,4/32 = 222,6 L

v2 = m2x6,5x22,4/74 = 730 L

=> V.tot = v1+v2 = 952,6 L O2 consumat

stim ca 100% aer ........... avem 20% O2

             V.aer ................. la 952,6 L O2

           = 4763 L aer

c)

   371 g

C3H7CH2OH + 3[O] --> C3H7COOH + H2O /x5

 5x74

 n moli

2KMnO4 + 3H2SO4 --> K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5[O] /x3

  2x3

=> n = 371x2x3/5x74 = 6 moli KMnO4

stim ca Cm = niu/Vs => Vs = niu/Cm

= 6/2 = 3 L sol. KMnO4

d)

 159 g                                             m g

CH3OH + HOOCC6H5 <==> CH3OOCC6H5 + H2O

 32                                               136

=> m = 159x136/32 = 675,75 g ester obtinut teoretic la 100%

dar la 75% cat s-ar fi obtinut....?

100% ............................ 675,75 g ester

75% ................................ M = 507 g ester (rotunjit)