552,27 kg pudră de aluminiu cu 12% impurități sunt tratate cu acid clorhidric. Ce cantitate de soluție de acid clorhidric de concentrație 30% s-a utilizat și ce volum de gaz rezultă?
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
masa pură a pudrei de aluminiu: m= 552,27 kg ×(100-12)%/ 100%≈ 4 86 kg
∨ (Al)= 486 kg ÷27 kg/kmol = 18 kmol
ecuaţia reacţiei dintre Al şi HCl: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
∨ (HCl) intrat în reacţie este = 54 kmol
m (substanţei dizolvate în soluţie) de HCl = 54 kmol×36,5kg/kmol = 1971 kg
m(soluţiei de HCl)=( 1971 kg ×100%) ÷30% = 6570 kg
∨(H2)= 27 kmol; Volumul (H2) =27kmol×22,4m3/kmol =604,8m3
Alte întrebări interesante