Question

56 g solutie hidroxid de potasiu 10% reactioneaza cu a g solutie de acid sulfuric de concentratie 20%. Determina valoarea lui a astfel incat la adaugarea unei solutii de turnesol dupa terminarea reactiei,culoarea solutiei sa devina rosie.

Answer 1

Ca turnesolul sa devina rosu, la final trebuie sa avem surplus de acid.

Avem ecuatia:

2K(OH) + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

56 g x 10% = 5,6 g

1 mol KOH = 56 g => 5,6 g / 56 = 0,1 moli KOH

Vedem cat H2SO4 ne trebuie pentru a neutraliza total KOH:

2 moli KOH.......... 1 mol H2SO4

0,1 moli KOH........ X moli H2SO4

X = 1 x 0,1 / 2 = 0,05 moli H2SO4

Masa H2SO4 = 98 g

0,05 moli x 98  = 4,9 g H2SO4

Concentratia este de 20%, deci:

20%......4,9g

100%/........x

==============

x= 100 x 4,9 / 20 = 24,5 g solutie 20% H2SO4

Deci a > 24,5 g