Question

6,023*10 la puterea 23 atomi de sodiu se tratează cu 7,1 g clor.Determină masa de substanță în exces și numărul de moli de sare care se formează.

Answer 1

Ecuatia reactiei chimice este:  2 Na  + Cl2  =  2Na Cl
                                            2 moli    1 mol
A)Calculeaza nr.moli de Na din nr.dat atomi: n  =  N/ N lui Avogadro
                                                              n= 6,023x10²³ atomo/ 6,023x10²³at/mol
                                                               n=1molNa 
Calculeaza nr. de moli de clor din masa data, stiind ,din tabel, ca masa molara a clorului este M=2atx35,5 g/at=> 71 g===  n= 7,1g/71g/mol==>0,1molCl2
Re venind la ecuatia chimica rezulta ca in exces este Na cu 1-o,1 moli=>
m(exces Na)= (1-0,1)molix 23 g/mol,      CALCULEAZA !  
B) Din ecuatie , rezulta      din 1mol Cl2    rezulta 2 moliNaCl
                                           0,1moli         ''           X
Masa de Na Cl; m=O,2 molix(23+35,5)g/mol                CALCULEAZA !