6,2 kg carbomat de cupru se supun descompunerii termice . Produsul gazos se barboteaza într-o solutie de apă de var de concentrație 10% ,iar celălalt produs al descompunerii se trateaza cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 20% si densitate 1,14 g/cm³.
Calculati:
a)numărul total de moli de oxizi formați;
b)masa soluției de apă de var folosită ;
c)volumul soluției de acid clorhidric necesar;
d)masa de precipitat formată
VA ROG ,DAU COROANA!❤☺️
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Explicație:
a- se afla nr. total de moli de oxizi formati
6,2kg xkg ykg
CuCO3= CuO + CO2
124kg 80kg 44kg
x=6,2 . 80 : 124=4kg CuO
n= m : M
n= 4kg : 80kg/kmoli=0,05 kmoli=50moli CuO
y=6,2. 44 : 124=2,2 kg CO2
n=2,2kg : 44kg/kmoli=0,05 kmoli =50moli CO2
nr. total moli de oxizi------> 50+50=100 moli
-b
50moli ymoli
CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
1mol 1mol
y=50moli Ca(OH)2
m= n . M
m=50moli. 74g/moli=3700 g Ca(OH)2------> md
ms=md.100:c
ms=3700.100 : 10=37000 g sol. Ca(OH)2= 37 kg
c.
50moli zmoli wmoli
CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O
1mol 2moli 1mol
z=50.2=100moli HCl
m=100moli .36,5g/moli=3650g HCl
msHCl= md.100 :c
ms=3650.100 : 20=18250 g sol. HCl
ro= m s : Vs
Vs=ms : ro
Vs= 18250 g : 1,14g/cm³=16008,771 cm³= 16,008771 L sol. HCl
-d.
w= 50moli CuCl2
m=50moli . 135 g/moli=6750 g CuCl2
verifica calculele !