Question

6,3g acid azotic reactioneaza cu 8g magneziu de puritate 90% . Calculati:
a) Substanta in exces si masa acesteia
b) Nr de moli de gaz degajat
c) Masa de sare rezultata​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

-se afla masa de Mg pura

mp= p.mi :100

mp=90 .8 : 100=7,2 g Mg pur

-se presupune ca nu se cunoaste  masa de Mg

  xg        6,3g       zg                 yg

  Mg + 2HNO3=Mg(NO3 )2 +H2

24g      2.63g       148 g          2g

x=24 . 6,3 : 2 .63=1,2 g Mg

Deci Mg este in exces------>7,7 g - 1,2g=6,5 g Mg este in exces

y=6,3 . 2 : 2 .63=0,1 gH

n=m : M

n=0,1g : 2g/moli= 0,05 moli hidrogen

z=6,3 .148 : 2.63=7,4 g sare