Question

6,3g dintr-un metal trivalent reacționează cu 34,3g H2SO4.DETERMINAȚI METALUL TRIVALENT SUB FORMA FOI SUBTIRI SAU PULVERIZAT, ARDE ÎN AER CU DEGAJARE DE LUMINA ȘI CĂLDURĂ. SCRIEȚI ECUAȚIA REACȚIEI RESPECTIVE
INU CÂȚI MOLI DE OXIGEN ARD 540G METAL TRIVALENT? CÂȚI MOLI DE SUBSTANȚĂ REZULTA DIN ARDERE?

Answer 1

mM=6,3 g

MH2SO4=34,3 g

a)m=?

nO2=1mol

mM=540 g

b)mM2O3=?

2x          3*98

2M+3H2SO4=M2(SO4)3 +3H2

6,3               34,3

2x/6,3=3*98/34,3

x= 27  => M=Al  

4*27g   3moli       2 *102g

4Al+     3O2=       2Al2O3

540g       y            z

y=15 moli O2

z=1020 g Al2O3