Question

6,3g metal trivalent reacționează cu 34,3g H2SO4.DETERMINAȚI METALUL TRIVALENT, METALUL TRIVALENT SUB FORMA DE FOI SUBTIRI/PULVERIZAT=>LUMINA ȘI CĂLDURĂ.
ECUAȚIA REACȚIEI=?
In CÂȚI MOLI DE O2 ARD 540g METAL TRIVALENT?
CÂȚI MOLID DE SUBSTANȚĂ REZULTA DIN ARDERE?

Answer 1

6,3 g        34,3g

 2 M +3 H2SO4 =M2(SO4)3 +3H2

2A        3.98g

2A= 6,3  . 3 . 98: 34,3

2A=54

A=54:2=27--------->metalul este Al

     540g      yg             zg

    4 Al  +  3 O2    =2Al2O3

  4 .27g   3 .32g        2.102g

MAl2O3=2.27+3.16=102 ----->1mol=102g

y=540.3.32 :4.27=480 g oxigen

n=nr. moli

n=m:M=480g :32g/moli

          =15 moli oxigen

z=540.2.102 :4.27=1020 g Al2O3

n=1020: 102=10 moli Al2o3