6.5 g zinc reactioneaza cu 73 g solutie acid clorhidric de concentratie 36.5% determina care substanta e in exces si in ce cantitate , ce gaz este degajat dar si masa acestuia ajutor va roggg. Sunt planta la chimie
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Încerc să vă explic, pentru a înțelege.
Avem o bucată de 6,5 g de Zn, care se introduce într-un pahar cu 73 g de soluție de HCl de concentrație procentuală 36,5 % HCl. Zn va reacționa cu HCl din soluție, el nu reacționează cu apa de dizolvare din soluție, la temperatura camerei.
Reacția chimică se scrie cu ecuația chimică:
Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂↑ gaz
Observăm de pe ecuația chimică numărul de moli de substanțe reactante și de produși de reacție (stoechiometria):
1 mol atom Zn reacționează cu 2 moli HCl și formează 1 mol de ZnCl₂ și 1 mol de H₂ gaz.
Datele problemei:
Știm:
-masa, m (g) de Zn =6,5 g
-sa de soluție HCl, ms=73 g
-concentrația procentuală, C%=36,5% în HCl
C%= md.100/ms, unde md=masa de substanță dizolvată (HCl la noi)
-masa atomică, A Zn=65 g/mol
-masa moleculară, M HCl=A H+ACl=1+35,5=36.5 g/mol
-masa moleculară, M H₂=2.A H=2.1=2 g/mol
Nu știm:
-m d de HCl=? g
-substanța exces=? g
-masa exces=?=? g=X
-masa de H₂ degajat=? g=Y
Calcule:
Prima dată calculăm md de HCl din 73 g soluție 36,5 % HCl și vom compara cu masa de Zn, care este mai mică; dacă masa Zn este mai mică , cu aceata prin calcul stoechiometric vom calcula masa de HCl consumat și masa de H₂ format. Masa de HCl neconsumat din md de HCl este masa în exces.
1) md de HCl=? g Se calculează din relația matematică pentru concentrația procentuală:
md=C%.ms/100%,
înlocuim cu datele cunoscute și calculăm:
md=73 g.36,5 %/100%=26,6 g HCl
2) Observăm că masa de Zn, 6,5 g este mai mică, deci se va consuma total cu o cantitate corespunzătoare chimic de HCl. Deci HCl este în plus, exces.
3) Calculăm masa de HCl=X g, consumat de 6,5 g de Zn.
Se face calcul stoehiometric:
mase: 6,5 g Zn...................Xg de HCl
Zn + 2 HCl = ZnCl₂ + H₂ gaz
stoechiometric:
A/M: 65 g/mol Zn......2.36,5 g/mol HCl
X=6,5 g Zn.2.36,5 g/mol HCl/65 g/mol Zn=7,3 g de HCl consumat
3) Calculăm masa de HCl exces, adică ce rămâne neconsumat de 6,5 g Zn.
Se face diferența:
masa de HCl (md) intrată în reacție cu 73 g de soluție de HCl- masa de HCl consumată de 6,5 g Zn (X)= masa de HCl exces
Rezultă:
26,6 g HCl -7,3 g HCl=19,3 g HCl
4) Calculăm masa de H₂, Y g degajat de reacția dintre 6,5 g de Zn cu 7,3 g de HCl.
Se aplică calcul stoechiometric:
masa 6,5 g Zn......................................Y g de H₂
Zn + 2 HCl = ZnCl₂+ H₂ gaz
stoechiometric:
A/M 65 g/mol.Zn..........................2 g/mol H₂
Y=6,5 g/mol Zn.2 g/mol H₂/65 g/mol Zn=0,2 g H₂
R: a) HCl exces; b) 19,3 g HCl exces; c) 0,2 g H2
Explicație: