Question

6,5 grame de zinc reactioneaza cu acid clorhidric de concentratie 20 % . Calculati:

a) masa de solutie de acid clorhidric necesara reactiei;

b) numarul de moli de gaz degajati din reactie.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
a).

Masa unui mol de atomi de zinc Zn este 65 g/mol.
Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice este:

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2

Daca 1*65 g Zn reactioneaza cu 2*36,5 g HCl
Atunci 6,5 g Zn vor reactiona cu x g HCl

x = 6,5*2*36,5/65 = 7,3(g HCl). Aceasta este masa dizolvata de HCl.
Masa solutiei de HCl 20% o gasim din formula concentratiei procentuale:

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*7,3/20 = 36,5.
Deci este nevoie de 36,5 g solutie HCl 20%.

b).
Revenim la ecuatia reactiei chimice.

Daca din 1*65 g Zn rezulta 1*1 moli H2
Atunci din 6,5 g Zn vor rezulta a moli H2

a = 6,5*1/65 = 0,1.
Deci rezulta 0,1 moli H2, care se degaja.