Question

6. În urma arderii a 1,2 kg de carbon, 10% din acesta s-a transformat în monoxid de carbon, iar restul în dioxid de carbon. Să se calculeze câți moli de oxigen s-au consumat şi ce masă de gaze s-a degajat.​

Answer 1

Răspuns:

a) Numarul de moli de O2 consumat la arderea celor 1,2 Kg C, cu formare de CO si CO2 se determina stoechiometric din cele doua ecuatii chimice.

n total moli O2 = x1 moli de O2/ din transformarea C in CO + x2 moli de O2/ din transformare C in CO2

• se calculeaza masele de C, care vor trece in CO si CO2, din 1,2 Kg de C, cu gradele de transformare date:

- masa de C, care trece in CO este:

m C/ CO = 1,2 kg . 10%/100%=0,12 Kg

-masa de C, care trece in CO2 este:

% C / CO2 = 100-10=90%

m C/CO2=1,2 Kg .90%/100%=1,08 Kg

• se calculeaza x1 si x2 moli de O2 consumati de C:

0,12 kgC        x1 moli O2

       C    +     1/2  O2      → CO

12 kg       0,5 kmol O2

x1 = 0,12 kg C . 0,5 kmol O2/ 12 kg/kmol=0,005 kmol O2

1,08 Kg C        x2 O2

        C      +   O2         → CO2

12 kg/kmol     1 kmol

x2 = 1,08. 1 Kmol/12 =0,09 kmol O2

• se calculeaza numarul total de kmol de O2

n total = 0,005 + 0,09 = 0,095 kmol

R: 0,095 Kmol= 95 moli O2.

b) se calculeaza masa de gaze de CO si CO2, considerand ca reactia este totala dintre C si O2.

• se calculeaza stoechiometric masa de CO, a, kg formata de 0,12 kg C

0,12 kg C                  a, kg CO

         C   + 1/2 O2 → CO

12 kg/kmol.................28 kg/kmol ( M CO)

a = 0,12 kg. 28/12 =0,28 Kg CO

• se calculeaza stoechiometric masa de CO2, b, formata de 1,08 kg de C

1,08 Kg C                  b Kg CO2

    C              +   O2   →    CO2

  12 Kg/Kmol                     44 kg/kmol

b=1,08 kg .44/12=3,96 Kg CO2

• se calculeaza masa de gaze CO si CO2

m total gaze = 3,96 Kg CO2+ 0,28 Kg CO=4,24 Kg

R: 4,24 Kg gaze

Sper sa va ajute!

Verificati calculele, va rog!

Explicație: