6 moli de sodiu se tratează cu o soluție de acid sulfuric de concentratie c=98%. Determinați masa soluției de acid necesară reacției. Știind că soluția acidului are densitatea de 1.83g/cm³, calculați volumul (L) soluției.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Succes!Ai in poza rezolvarea exercițiului.
Anexe:
Răspuns de
0
2 Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2
M H2SO4 = 2*1+32+4*16 = 98
2 moli Na..........98 g H2SO4
6 moli Na...............x
x = 294 g H2SO4
c = md/ms*100
ms = 294/98 * 100 = 300 g soluție H2SO4 98%
ro = ms/V
V = 300/1,83 = 163,93 ml soluție H2SO4 98%
M H2SO4 = 2*1+32+4*16 = 98
2 moli Na..........98 g H2SO4
6 moli Na...............x
x = 294 g H2SO4
c = md/ms*100
ms = 294/98 * 100 = 300 g soluție H2SO4 98%
ro = ms/V
V = 300/1,83 = 163,93 ml soluție H2SO4 98%
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Engleza,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă