Chimie, întrebare adresată de dragos1590, 9 ani în urmă


6. O cantitate de 1,5 moli de clor reactionează complet cu fierul. Notați ecuația reactiei
chimice care are loc între clor şi fier şi calculati masa (în grame) de FeCl3 obținuta in
reacția dintre 1,5 moli de clor şi cantitatea de fier dacă randamentul reacției este de
95%. Ac=35,5 Afe=56.​

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de elenachim62
1

Răspuns:

am atasat rezolvarea

Explicație:

Anexe:

dragos1590: Mulțumesc
Răspuns de Pokju8888
0

Răspuns:

Explicație:

   ymoli  1,5 moli      xmoli

   2 Fe +3 Cl2 = 2FeCl3

 2moli     3moli      2moli

x=1,5 .2  : 3=1 mol FeCl3

m=1mol. 162,5g/moli=162,5g FeCl3 [mt ]

-randamentul este 95%

randament = mp.100 :mt

mp=randament  . mt :100

mp=162,5 .95 :100=154,37 g FeCl3

-masa fierului [ la acelasi randament]

y=2 .1,5 : 3 =1mol Fe

m=1mol.56g/moli=56g Fe  [ mt  ]

mp=56 : 95 :100=53,2 g Fe

MFeCl3=56+3.35,5=162,5----->162,5g/moli

Alte întrebări interesante