6. O cantitate de 1,5 moli de clor reactionează complet cu fierul. Notați ecuația reactiei
chimice care are loc între clor şi fier şi calculati masa (în grame) de FeCl3 obținuta in
reacția dintre 1,5 moli de clor şi cantitatea de fier dacă randamentul reacției este de
95%. Ac=35,5 Afe=56.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
1
Răspuns:
am atasat rezolvarea
Explicație:
Anexe:

dragos1590:
Mulțumesc
Răspuns de
0
Răspuns:
Explicație:
ymoli 1,5 moli xmoli
2 Fe +3 Cl2 = 2FeCl3
2moli 3moli 2moli
x=1,5 .2 : 3=1 mol FeCl3
m=1mol. 162,5g/moli=162,5g FeCl3 [mt ]
-randamentul este 95%
randament = mp.100 :mt
mp=randament . mt :100
mp=162,5 .95 :100=154,37 g FeCl3
-masa fierului [ la acelasi randament]
y=2 .1,5 : 3 =1mol Fe
m=1mol.56g/moli=56g Fe [ mt ]
mp=56 : 95 :100=53,2 g Fe
MFeCl3=56+3.35,5=162,5----->162,5g/moli
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Biologie,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Chimie,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă