Question

600 g aliaj echimasic Fe,Cu,Zn reqctioneaza cu o solutie de acid clorhidric cu concentratia 30% Se cere:a)compozitia procentuala a aliajului b) compozitia procentuala molara a aliajului c) masa de solutie HCl care a reactionat d) cu cata solutie H2SO4 90% reactioneaza aliajul
URGENT!!!!!!!
Va DAU COROOANAAA!!#

Answer 1

n1 moli Fe + 2HCl ⇒ FeCl2 + H2
n2 moli Cu
n3 moli Zn + 2HCl ⇒ZnCl2 + H2
m = 600g = 56n1 = 64n2 = 65n3      n1 = 600,56 = 75/7 moli Fe
m1 = m2 = m3 = 200g   %Fe = %Cu = %Zn = 200·100/600 = 33,33%
n2 = 600/64 = 75/8 moli Cu    n3 = 600/65 = 120/13 moli Zn
n total = 75/7 + 75/8 + 120/13 = 10,714 + 9,375 + 9,231 = 29,32 moli
%Fe = 10,714·100/29,32 = 36,54%   %Cu = 937,5/29,32 = 31,97%
%Zn = 923,1/29,32 = 31,48%
nHCl = 2nFe + 2nZn = 2·75/7 + 2·120/13 = 2(10,714 + 9,231) = 39,89 moli
solutia de HCl : md = 39,89·36,5 = 1455,985 g c = 30% ⇒ ms = 4853,28g
Fe + H2SO4 ⇒FeSO4 + H2
Cu + 2H2So4 ⇒CuSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + H2SO4 ⇒ ZnSO4 + H2
nH2SO4 = n1 + 2n2 + n3 = 10,714 + 18,75 + 9,231 = 38,695 moli
solutia de H2SO4 : md= 38·695·98 = 3792,11g  c = 90% ⇒ ms = 4213,45g