Question

600g de soluție de hidroxid de potasiu (KOH) de concentrație 60% reacționează cu acidul sulfuric (H₂SO₄). Calculați masa de acid sulfuric (H₂SO₄) necesară reacției și numărul de moli (ν) de apă (H₂O) rezultați.
​

Answer 1

Ecuația reacției chimice:

KOH  +  H₂SO₄   ->   K₂SO₄  +  2H₂O

Se cunosc:

    ms = 600g sol. H₂SO₄

    C = 60%

    μ(H₂SO₄) = 98 g/mol

    μ(KOH) = 56 g/mol

Se cer:

    md = ?g H₂SO₄

    v = ? mol H₂O

REZOLVARE:

∴ Din relația concentrației procentuale se determină cantitatea (în g) de KOH din soluția dată:

$C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies m_d=\frac{m_s\ \cdot\ C}{100}=\frac{600\ g\ \cdot\ 60}{100}=360\ g\ KOH$

∴ Se determină nr. de moli de KOH care intră în reacție:

$n=\frac{m}{M}=\frac{360\ {\not}g}{56\ {\not}g/mol}=6.429\ mol$

∴ Nr. de moli de H₂SO₄ se determină de pe ecuație reacției, cu ajutorul regulii de trei simplă:

6.429 mol               x

  2KOH      +      H₂SO₄   ->   K₂SO₄  +  2H₂O

  2 mol                1 mol

          x = 6.429*1/2 = 3.215 mol H₂SO₄

Masa de acid sulfuric va fi:

$v=\frac{m}{\mu}\implies m=v\ \cdot\ \mu=3.215\ {\not}mol\ \cdot\ 98\ {g/{\not}mol}=315\ g\ H_2SO_4$

Nr. de moli de apă rezultați se va determina tot de pe ecuația reacției chimice (cu regula de trei simplă):

6.429 mol               x                                 y

  2KOH      +      H₂SO₄   ->   K₂SO₄  +  2H₂O

  2 mol                1 mol                           2 mol

               y = 6.429*2/2 = 6.429 mol H₂O

Așadar, în reacție s-au introdus 315g H₂SO₄ și au rezultat 6.429 mol H₂O.

Mult succes!