Question

62. Se obțin 108 g HCN prin amonoxidarea metanului, cu randament de 50%. Volumul de metan
şi cantitatea de soluție de amoniac 10% necesare sunt:
A. 179,2 L; 1360 g
B. 89,6 L; 1360 g
C. 89,6 L: 136 g
D. 89.6 L; 680 g
E. 179,2 L; 680 g.​

Answer 1

Răspuns:

E. 179,2L; 680g

Explicație:

22,4l   17g                     27g

____   ___                    ___

CH4 + NH3 + 3/2O2 → HCN + 3H2O

-------    ------                    ------

  V        m                        108g

Mhcn= 14+1+12= 27g/mol

Vch4= 108*22,4/27= 89,6 l (volum practic)

Vt= Cp*100/randament= 89,6*100/50= 179,2 l Ch4

Mnh3= 14+3= 17g/mol

mNH3= 108*17/27= 68g (masa practica)

mt= mp*100/randament= 68*100/10= 680 g NH3

R: E.