Question

620 kg carbonat de cupru cu 20% impurități, se tratează cu o soluție de HCl de concentrație 30%. Ce cantitate de CO2 rezultă, daca la culegerea gazului s-au pierdut 5%? Ce concentrație va avea soluția CuCl2 obținută în final? (R: 167,8 kg CO2; sol. CuCl2 96,12%)
Urgent! Ofer 50 de puncte!

Answer 1

  

            496 kg     z           y               x    a
           CuCO3 +2 HCl =Cu Cl2 +CO2 +H2O
            124kg   2.36,5kg  135kg  44kg   18 kg

Puritatea CuCO3 este 80 la suta(100-20=80)
Se calc. puritatea CuCO3

620.80:100=496 kg CuCO3 pur

Se calc .,de pe ec. cantit. de CO2

x=496.44:124=176 kg CO2

5 la suta se pierde ---->176.5:100=8,8 kg CO2 SE PIERDE
176-8,8=167,2 kg CO2 RAMAS


Se calc. cantitatea de CuCl2

y=496.135:124=540 kg CuCl2 (acesta este  md  solutiei)


Solutia de CuCl2  va fi formata din  md (540 kg)  ,masa de apa din solutia de
HCl si masa de apa din reactie  (a)

z=496.2.36,5:124=292 kg HCl

c=md.100:ms
ms= md .100:c
ms=292.100:30=973 kg  sol. HCl
ms=md +mapa
mapa=ms-md
mapa=973-292=681 kg apa

a=496.18:124=72 kg H2O

Se aduna kg de apa: 72+681 =753 kg apa
Solutia de CuCl2  va fi formata  din  md CuCl2 si cantit. totala de apa

ms =540+753=1293 kg sol. de CuCl2

c=md.100:ms

c= 540.100:1293=41,76 la suta




Calculul maselor moleculare folosite pe ecuatie:

MCuCl2=64+2.35,5=135
MHCl=1+35,5=36,5
MCuCO3=64+12+3.16=124
MCO2=12+2.16=44
MH2O=1+16=18