Chimie, întrebare adresată de stefaniahaiduc, 9 ani în urmă

620g CuCO3 cu 20% impuritati se tratează cu o solutie de HCl de c=30%.Ce cantitate de CO2 rezulta daca la curgerea gazului s-a pierdut 7%? Ce concentratie va avea CuCl2?

Anexe:

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de moonlight01
1
m CuCO₃ pur = 0,8*620 = 496g

MCuCO₃ = 124g/mol ,  n = m/M = 496/124 = 4 moli CuCO₃

CuCO₃ + 2HCl ⇒ CuCl₂ + CO₂↑ + H₂O

n CuCO₃ = n CO₂ = 4 moli 

m CO₂ = 4*44 = 176g

7/100*176 = 12,32g

m CO₂ rezultat = 76-12,32 = 63,68g

1 mol CuCO₃.........2*36,5g HCl........135g CuCl2.......18g H2O
4 moli CuCO3...........xg.......................yg...................zg

x = 73*4 = 292g HCl
y = 135*4 = 540g CuCl2
z = 72g H2O

C = md/ms*100 => ms = md*100/C = 29200/30 = 973,33g sol. HCl

ms final = 973,33+72+540+63,68 = 1649g 

C = md/ms*100 = 540/1649*100 = 32,74 %

Nu sunt sigur
Alte întrebări interesante