Question

690 g Na de puritate 70% reactioneaza cu H2O.Se cere:
a)ecuatia
b)masa de baza obtinuta daca randamentul este 60%
c)volumul de gaz degajat masurat la presiunea de 2 atm si temp de 27 grade C

Answer 1

a) 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
b) reactioneaza doar masa pura
p= mp/mi *100 => mp= (70*690)/100= 483 g
n(numarul de moli) =m/M
M sodiului= 23 g/mol
n= 21 moli Na
calcul pe reactie
  2                                                    2                     1
2Na      + 2H2O -----------------------> 2NaOH              + H2
 21moli             randament=60%    60/100* 21moli     6,3 moli
n NaOH = 12,6
M NaOH= 23+16+1=40
m NaOH = 40*12,6 =504 g
 c) gazul degajat este hidrogenul
   pV= nRT
  T=(27+273)K= 300 K => V= nRT/p = 6,3 * 0,082*300/2 = 77,49 L
(la c nu stiu sigur daca este bine)