Question

6g de azotat de zinc reactioneaza cu 120 ml solutie 0,2M de hidroxid de potasiu(densitatea=1,2 cm3). Afla compozitia solutiei finale. Urgent si detaliat va rog!!

Answer 1

Zn(NO3)2 + 2KOH ⇒ Zn(OH)2↓ + 2KNO3 
solutia de KOH : Vs = 0,12 l  ms = 120·1,2 = 144g     cM = 0,2 moli/l  
⇒ nKOH = 0,024 moli       ( mKOH = 1,344g ; mH2O = 142,656g)
nZn(NO3)2 = 6/189 = 2/63 =0,0317 moli 
reactioneaza : 0,024 moli KOH + 0,024/2 = 0,012 moliZn(NO3)2 
solutia finala : Zn(NO3)2  (0,0317 - 0,024 = 0,0077 moli ; m = 1,455g ) + 
+ KNO3 (0,024 moli ;  m = 2,424g) + H2O  (142,656 g) 
ms final = 146,535g 
%Zn(NO3)2 = 1,455·100/146,535 = 0,99% ≈ 1%
%KNO3 = 242,4/146,535 = 1,65% 
%H2O = 142,656·100/146,535 = 97,35%