Question

6kg sare gemă de puritate 97,5% se tratează cu o soluție de acid sulfuric
de concentratie 98%.
Se cer:
Masa solutiei de acid sulfuric folosită pentru ca reacţia să fie totală.
b. Masa solutiei de acid clorhidric de concentratie 10% care se poate
prepare din acidul clorhidric obţinut.
c. Numărul de moli de sulfat de sodiu obfinuţi din reactie.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

6 kg NaCl , p= 97,5%

react. cu o sol. H2SO4 , c=98%

ms H2SO4

msHCl care se obt.  , c=10%

moli Na2SO4

-se afla masa pura de NaCl

mp= p.mi :100

mp= 97,5 . 6 : 100 =5,85kg NaCl pur

5,85kg      xkg          zkg            ykg

2NaCl + H2SO4= Na2SO4 + 2HCl

2.58,5kg     98kg     142kg       2.36,5kg

x= 5,85 . 98 : 2. 58,5 =4,9 kg H2SO4---------> md  sol. de H2SO4

ms= md .100 : c

ms= 4,9 .100 : 98= 5kg sol .H2SO4

y= 5,85 . 73 : 117 = 3,65 kg HCl

ms= 3,65 .100 : 10=36,5kg sol. HCl

z= 5,85.142 : 117=7,1 kg Na2SO4

n= m : M

n= 7,1 kg : 142kg/kmoli= 0,05 kmoli Na2SO4= 50moli

MH2SO4= 2 +32 + 4.16= 98-----> 98kg/kmoli

MNaC 23+ 35,5= 58,5-----> 58,5kg/kmoli

MHCl= 1 + 35,5=36,5------> 36,5kg/kmoli

MNa2SO4= 2.23 + 32 + 4.16= 142-----> 142kg/kmoli