Question

7) 2 - Metil 2 - butena se oxidează energic cu o soluţie 0,333 M de K2Cr2O7 şi H2SO4. Ce volum de soluţie de K2Cr2O7 şi H2SO4 s-a utilizat, dacă s-au oxidat 0,224 L alchenă?(30 mL)

Answer 1

H3C-C=CH-CH3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 =>H3C-C(=O)-CH3 + HOOC-CH3 +
         |                                                                   
        CH3

K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O

C⁰  -2e⁻ --> C⁺²          se oxideaza (ag.red)      ||6|1
C⁻¹ -4e⁻ --> C⁺³          se oxideaza (ag.red)     ||6|1
Cr₂⁺⁶ +6e⁻ --> Cr₂⁺³   se reduce (ag.ox)          ||6|1

n = V/Vm = 0,224/22,4 = 0,01 moli alchena

1 mol alchena................1 mol K2Cr2O7..........4 moli H2SO4
0,01 moli alchena..........x = 0,01 moli..............y = 0,04 moli 

C = n/Vs => Vs = n/C = 0,01/0,333 = 0,03 L = 30 mL sol. K2Cr2O7

C = n/Vs => Vs = n/C = 0,04/0,333 = 0,12 L  = 120 mL sol. H2SO4

Answer 2

CH3-(CH3)C=CH-CH3 + 3[O] = CH3-CO-CH3 + CH3-COOH
K2Cr2O7 + 4H2SO4 = K2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4H2O + 3[O]
 n alchena = n dicromat = 224/22,4 = 10 mmoli
Vs = 10/(1/3) = 30 ml