Question

8. 108g de aluminiu reactioneaza cu acidul clorhidric. Calculati:
a) masa de clorura de aluminiu care se formeaza;
b) numarul de moli de acid clorhidric necesari;
c) volumul de hidrogen degajat.
am nevoie urgent!!! dau coroana

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

108 g Al

react. cu HCl

a. masa de AlCl3

b. nr. moli HCl

c. VH2

108g       yg                 xg             zg

2Al   + 6HCl   =     2AlCl3     +    3 H2

2 .27g   6 . 36,5g   2 . 133,5 g    3 . 2g

a.

x= 108 . 2 .133,5 : 2 . 27 = 534 g AlCl3

n= 534g : 133,5g/moli = 4moli AlCl3

b.

y= 108 . 6 . 36,5 : 2 . 27 = 438g HCl

n= 438g : 36,5g/moli =  12 moli HCl

c.

z= 108 . 6 : 54 = 12g H

n= 12g : 2g/moli = 6moli H2

VH2 = 6moli . 22,4L/moli =  134,4 L

MAlCl3= 27 + 3.35,5=133,5------> 133,5g/moli

MHCl= 1 + 35,5= 36,5 ------> 36,5g/moli