Question

8,125 g de Zn de puritate 80% reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 36,5%. Se cere:

a) ecuatia reactiei chimice.
b) volumul de gaz degajat masurat in conditii normale de temperatura si presiune.
c) masa solutiei de acid clorhidric exprimata in grame.
d) cantitatea de clorura de zinc exprimata in mol.​

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

8,125 gZn

p=80%

c=36,5%

a.  ec.

b. Vgaz

c. ms HCl

d. moli ZnCl2

-se afla masa pura de Zn

p= mp.100 : mt

mp= p . mt : 100

mp= 80. 8,125 : 100= 6,5 g Zn pur

-se scrie ec. reactiei , se scriu datele pe ec. , se afla Vgaz=x

6,5g      yg          zg          xg

Zn   + 2 HCl   =  ZnCl2  +  H2

65g    2 .36,5g      136g     2g

x= 6,5 . 2 : 65 = 0,2 g hidrogen

n =0,2g : 2g/moli  = 0,1 moli H2

VH2 = 0,1moli . 22,4 L/moli = 2,24 L

-se afla masa de HCl =y

y= 6,5 . 73 : 65= 7,3 g HCl  (md)

-se afla  ms  sol. de HCl

ms=md .100 : c

ms= 7,3 . 100 : 36,5 = 20 g sol. HCl

-se afla masa de ZnCl2 =z

z = 6,5 .136 : 65 = 13,6 g ZnCl2

n=nr. moli

n = 13,6g : 136g/moli =0,1 moli ZnCl2

MZnCl2= 65+ 2. 35,5=136-------> 136g/moli

MHCl= 1+35,5=36,5 ------> 36,5g/moli