Question

8.4 g alchena cu densitatea fata de aer egala cu 1.453 este oxidata stoechiometric cu soluție de k2cr2o7 de concentrație 0.2 M în mediu de j2so4. volumul soluției de k2cr2o7 consumat este?:...

Answer 1

dgaz=M/Mgaz => M=dgaz*Mgaz=1,453*28.9=42g/mol

CnH2n=42 => 14n=42 => n=3.

F.m => C3H6 - propenă

n=m/M=8,4/42=0,2 moli C3H6

3CH2=CH-CH3 + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4 => 3CO2 + 19H2O + 3CH3-CH=O + 4K2SO4 + 4Cr2(SO4)3

C(-2) -6e => C(+4). ||6||3
C(-1) -2e => C(+1). ||6||3
Cr2(+6) +6e => Cr2(+3) ||8||4

3 moli C3H6........4 moli K2Cr2O7
0,2 moli...............x=0,2666 moli

Cm=n/Vs => Vs=1,333 L K2Cr2O7