Question

*8. Calculează volumul oxigenului (c.n.) format la încălzirea permangana tului de potasiu KMnO4 cu masa de 15,8 g. Scrie ecuația chimice. Indică oxidantul şi reducătorul în această reacție. reactie​

Answer 1

Răspuns:

a) Reactia redox, reducatorul si oxidantul

2 K⁺¹Mn⁺⁷O⁻²₄ incalzire → K⁺¹₂Mn⁺⁶O⁻²₄   + Mn⁺⁴O⁻²₂  + O₂⁰↑

Mn⁺⁷ + 1 e⁻ → Mn⁺⁶  reducere,  KMnO₄=agent oxidant

Mn⁺⁷ + 3 e⁻ → Mn⁺⁴, reducere; KMnO₄=agent oxidant

2O⁻² (din KMnO₄) - 2.2e⁻→ O₂⁰, oxidare; KMnO₄=agent reducator

KMnO₄ in reactia acesta, are rol de oxidant si de reducator.

b) Volumul de O₂ (x, L) masurat in conditii normale, produs de 15,8 g de KMnO₄=?

Se determina prin calcul stoechiometric, aplicat la reactia chimica de mai sus.

Mase atomice, A: K=39, Mn=55, O=16 / g/mol

Masa molara, M KMnO₄=39+55+4.16=158g/mol

Volumul molar=22,4 L/mol gaz in conditii normale de temperatura si presiune

Rezulta, ca x, L de O sunt:

15,8 g KMnO₄...............x, L, O₂

          2KMnO₄       →   O₂↑ + K₂MnO₄ + MnO₂

 2. 158 g/mol..................22,4L/mol

x, L, O₂ = 15,8 g .22,4 L/mol / 2.158 g/mol

X= 1, 12 L

R: 1, 12 L O₂

Explicație: