Question

8. Căldura de combustie a fructozei, C6H12O6
este -2812 kJ/mol. Dacă un măr ce cântăreste 160
g conține 10% fructoză, calculează aportul caloric
al fructozei rezultat la consumarea mărului.
R 59.7 kcal​

Answer 1

Răspuns: O propunere de rezolvare

Datele problemei

Stim:

-căldura de combustie(ardere) molară fructoză= ΔH=-2812kj/ mol .Adică la arderea unui (1) mol de fructoză se degajă -2812 kJ. Avem un proces exoterm.

-masa măr=160 g

-conținutul procentual de de fructoză, C₆H₁₂O₆ din măr= 10%; adică în 100% de măr avem  10% fructoză

-căldura de combustie, Q (kcal),  se calculează din relația matematică:

ΔH=-2812kj/ mol= +Q (kcal) / n moli fructoză

- 1 cal = 4,184 J

La reacțiile exoterme, avem notația: -ΔH și + Q

Nu știm si vom calcula:

-masa de fructoză din 160 g măr=? = X g

-numărul de moli de fructoză conținut de X g fructoză=? =Y moli

-căldura de combustie în kJ și kcal=? Necunoscuta problemei

Calcule

1) X g de fructoză

Se aplică calcul de compoziție procentuală:

X = 160 g măr . 10% fructoză/100% măr= 16 g fructoză

2) Y moli de fructoză=?

n moli = masa(m) / masa moleculară(M)

M C₆H₁₂O₆= 6.A C + 12.A H +6. A O = 6.12+12.1+6.16=180 g/mol

n moli C₆H₁₂O₆= 16 g / 180 g/ mol= 0,088(88) moli

3) Q degajat de 0,088 moli în kJ este:

Q= n moli . ΔH = 0,088 moli. 2812 kJ/mol=+247,456 kJ

4) Transformăm kJ în kcal:

1 kcal = 4,184 kJ

Q (kcal) = 247,456 kj/ 4,184Kj/kcla=59,143 kcal

Diferența până la 59,7 kcal vine din rotunjirea rezultatelor; am lucrat cu trei zecimale.

Verificați calculele, vă rog!

Explicație: