Question

8.Ce volum de soluție de Jos cu c=2M neutralizează complet 200 ml soluție molară de H2SO4?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Deci inteleg ca este vorba despre neutralizarea KOH cu H2SO4.

Banuiesc ca 2 M inseamna 2 molara. In aceasta ipoteza voi rezolva.


Determinam numarul de moli de H2SO4.

Concentratia molara = numar moli substanta dizolvata n/volumul solutiei vs(in litri).

Pentru solutia de H2SO4 1 molara.

vs1 = 200 ml = 0,2 litri.

1 = n1/vs1;

1 = n1/0,2, de unde n1 = 1*0,2 = 0,2(moli H2SO4).


Determinam cati moli de KOH se neutralizeaza cu 0,2 moli H2SO4.

H2SO4  +  2KOH  =  K2SO4  +  2H2O

Daca 1*1 moli H1SO4 reactioneaza cu 2*1 moli KOH
Atunci 0,2 moli H2SO4 vor reactiona cu x moli KOH

x = 0,2*2/1 = 0,4(moli KOH).


Determinam volumul solutiei de KOH vs2.

n2 = 0,4 moli KOH.

2 = n2/vs2;

2 = 0,4/vs2, de unde vs2 = 0,4/2 = 0,2(litri solutie KOH 2 molara) = 200(ml solutie KOH 2 molara).

Asta este parerea mea.