8 g magneziu au ars în oxigen. Produsul obținut în urma arderii a fost tratat cu acid clorhidric până la reacţia completă, soluţia a fost filtrată pentru îndepărtarea impurităţilor şi apoi evaporată la sec. Produsul solid rămas cântărind 23,75 g, să se calculeze procentul de impurităţi din magneziu.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
25% impurități
Explicație:
8g de magneziu impur se ard în oxigen conform reacției 2Mg + O₂ → 2MgO. Produsul MgO este tratat cu HCl conform reacției MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O. Produsul solid rămas în urma filtrării și a evaporării este clorura de magneziu MgCl₂ pură.
M(MgCl₂) = A(Mg) + 2A(Cl) = 24 + 2 × 35,5 = 95 g/mol
n(MgCl₂) = m(MgCl₂) / M(MgCl₂) = 23,75g / 95 g/mol = 0,25 mol MgCl₂
MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
Conform ecuației, n(MgCl₂) = n(MgO) = 0,25 mol
2Mg + O₂ → 2MgO
Conform ecuației, n(Mg) = n(MgO) = 0,25 mol
Magneziul are masa molară 24 g/mol.
1 mol Mg.....24g Mg
0,25 mol Mg.....x g Mg
x = 0,25 mol × 24g / 1 mol = 6g Mg pur
m(impurități) = m(Mg impur) - m(Mg pur) = 8g - 6g = 2g
8g Mg impur conțin.....2g impurități
100g Mg impur conțin.....y g impurități
y = 100g × 2g / 8g = 25% impurități
-Mihai