Question

80 g Al de puritate p=81% , reacționează cu un amestec de acid clorhidric și acid sulfhidric aflat în raport molar de 3 și 2 . Se cere:
a. Ecuația reacției chimice.
b. Numărul de moli de acid clorhidric și acid sulfhidric .
c. Concentrația procentuală masică a soluției formata din cei doi acizi și 36,132*10 la 24 molecule H2O .

Answer 1

m Al pur = 0,81*80 = 64,8g

n = m/M = 64,8/27 = 2,4 moli Al

2Al + 6HCl ⇒ 2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO₄ ⇒ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

6x+3y = 2,4  ⇔ 9y+3y = 2,4 ⇔ 12y = 2,4 ⇒ y = 0,2 moli H₂SO₄

x/y = 3/2 => x = 1,5y ⇒ x= 0,3 moli HCl

c. md H₂SO₄ = 0,2*98 = 19,6g
md HCl = 0,3*36,5 = 10,95g 

md total = 19,6+10,95 = 30,55g

18g H₂O (1mol)..................6,022*10^23 molecule
x g H₂O..............................361,32*10^23 molecule

x = 1080g H₂O

ms = md+mH₂O = 30,55+1080 = 1110,55g 

C = md/ms*100 = 30,55/1110,55*100 = 2,75%