Question

800 de grame de magneziu de puritate 75 la suta reactioneaza cu o solutie de acid azotic de concentratie 63 la suta. Sa se afle masa de solutie de acid azotic consumata si volumul de gaz degajat. Va rog muuuuult!

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

800g Mg ,p=75%

react. cu HNO3 , c=63%

ms HNO3

Vgaz

mp  =p . mi : 100

mp= 75 . 800 : 100 = 600g Mg pur

600g    xg                                    yg

Mg  +  2HNO3  =  Mg(NO3)2 + H2

24g      2.63g                             2g

x= 600 . 126 : 24= 3150 g HNO3--------> md sol.

ms= md.100 : c

ms= 3150 .100 : 63 = 5000 g sol. HNO3

y= 600 . 2 : 24 =50 g H

n= 50g : 2g/moli = 25moli H2

VH2= 25moli . 22,4L/moli =560 L H2

Answer 2

Răspuns:

100g Mg...............75gMgpur

800gMg...................xgMgpur

x=800x75/100=600gMgpur

MMg=24g/mol

MHNO3=1+14+3x16=63g/mol

MH2=2x1=2g/mol

24g.......2x63g.............................. 2g

Mg  +  2HNO3  →  Mg(NO3)2 + H2↑

600g...........yg.................................zg

y=600x2x63/24=3150gHNO3

z= 600 x2/24 =50 g H2

C=mdx100/ms

ms=mdx100/C=3150x100/63 = 5000g HNO3

n=m/M

n= 50/2= 25moli H2

VH2= 25 x 22,4 =560 L H2

Explicație:

Vm=22,4L