Question

800g calcar de puritate 80% reactioneaza cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 36,5%.
a)ce masa de HCl s-a utilizat?
b) ce volum de gaz se degaja?
c) csti moli de sare s-au utilizat

Answer 1

Răspuns:

CaCO3 +2HCl= CaCl2 +CO2 +H2O

p(uritate)=(mp/mi)×100 mp-masa pura; mi-masa impura

80=(mp CaCO3/800)×100

mp CaCO3=(800×80)/100=640g

Lucram cu numarul de moli ,pt aceasta aflam mai intai nr moli de CaCO3 prin impartitirea masei in grame la masa molara.

M CaCO3= 40+12+48=100

Nr moli CaCO3=640:100=6,4moli.Raportul molar CaCO3 :HCl =1:2 (ne uitam pe reactie), rezulta ca nr moli HCl este 2Nr moliCaCO3,mai exact 2×6,4=12,8moliHCl

Masa de HCl anhidra este 12,8×36,5=467,2g

C=( mHCl /msHCl)×100 ;

msHCl=(mHCl×100)/c=467,2×100/36,5=1280g

b) gazul degajat este CO2 ,se vede de pe reactie ca nr de moli de CO2=nr moliCaCO3=6,4 VCO2=6,4×22,4=143,36lCO2

C) Nr de moli de sare(CaCl2)=nr moli de CaCO3 = 6,4moli

Explicație: