Question

800g soluţie de acid sulfuric cu concentrația 49% reacționează cu o soluție de clorura de sodiu cu concentrația 20%.
Să se calculeze:
a. Masa soluției de clorura de sodiu;
b. Numărul de moli de sare rezultată;
c. Masa de acid obținută din reacție;
VA ROG E FOARTE URGENT !!!​

Answer 1

H2SO4 + 2NaCl -> Na2SO4 + 2HCl

a)

Pentru acidul sulfuric avem:

800 g x 49% = 392 g H2SO4

Masa 1 mol H2SO4 = 98g

392/98 = 4 moli H2SO4

Conform ecuatiei de mai sus, 2 moli de NaCl reactioneaza cu 1 mol de H2SO4. Deci la 4 moli de H2SO4, avem 8 moli de NaCl (raport 1:2).

Masa 1 mol NaCl = 58,5 g

Masa 8 moli NaCl = 58,5 x 8 = 468 g NaCl

La o concentratie de 20% avem:

468g...................20%

x g..........................100%

===========================

x = 100 x 468 / 20 = 2340 g (2,34 kg)

b)

Din ecuatia de sus vedem ca dintr-un mol de H2SO4 rezulta 1 mol de sare Na2SO4. Deci reactioneaza in raport de 1:1. De vreme ce avem 4 moli de H2SO4 ce reactioneaza, rezulta ca avem tot 4 moli de sare Na2SO4 ca produs.

c)

Din ecuatia de mai sus vedem ca dintr-un mol de H2SO4 rezulta 2 moli de HCl (deci reactioneaza in raport de 1:2). La 4 moli de H2SO4, avem 8 moli de HCl.

1 mol HCl = 36,5 g

8 x 36,5g = 292 g HCl