800g solutie de hidroxid de sodiu cu concentratie de 20% reactioneaza cu o solutoe de acid sulfuric cu concentratia de 10%. Ce masă de solutie de acid sulfuric se consuma in reactie si ce masa de sare rezulta din reactie?
Help plz :o
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
m sol NaOH= 800g
c NaOH=20%
Stim m d NaOH= c NaOH*m s NaOH/100
m d NaOH= 20*800/100=160 g
160 g x g y g
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
2* 40g 98 g 142 g
x= 160*98/ 2*40=196 g H₂SO₄ = m d H₂SO₄
y= 160*142/2*40= 284 g Na₂SO₄ - sare
c H₂SO₄ = m d H₂SO₄*100/ m s H₂SO₄ => m s H₂SO₄= m d H₂SO₄*100/ c H₂SO₄
Deci, m s H₂SO₄= 196*100/10= 1960 g
Sper că te-am ajutat!
Răspuns:
Explicație:
- se afla md sol. de NaOH
md= c.ms :100
md= 20 .800 : 100=160g NaOH
-se afla masa de H2SO4
160g xg yg
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2 H2O
2.40g 98g 142g
x= 160 . 98 : 80= 196 g H2SO4-------> md sol . de H2SO4
-se afla ms sol. de H2SO4ms =md.100 : c
ms= 196 . 100 : 10= 1960 g sol. H2SO4
-se afla masa de sare rezultata =y
y= 160. 142 : 80=284 g Na2SO4
n= 284g : 142g/moli= 2moli Na2SO4
MNaOH= 23 + 16 +1=40----->40g/moli
MH2SO4= 2+32+4.16=98-----> 98g/moli
MNa2SO4=2.23 + 32 +4.16=142------> 142g/moli