Question

80g Aluminiu impur cu puritatea de 90% reactioneaza steochiometric cu clorul. Determinati cantitatea de clor necesara in reactie si cantitatea de clorura de aluminiu obtinuta in urma reactiei. ​

Answer 1

Mai intai scriem ecuatia reactiei:

Al + 3Cl -> AlCl3

Aluminiul are valenta 3, deci trebuie 3 de Clor (are valenta 1) pentru a egaliza ecuatia.

Determinam nr. de moli de Al:

80g x 90% = 72g

1 mol Al = 27 g => 72/27 = 2.67 moli Al

Aplicam regula de trei simpla, luand ca referinta ecuatia de reactie:

1mol Al..............3 moli Cl

2,67 moli Al................. X moli Cl

======================

X = 3 x 2,67/1 = 8 moli Cl (sau 35,5 g x 8moli = 284 g Cl)

La fel procedam si pentru cantitatea de clorura de aluminiu obtinuta:

1 mol Al............1 mol AlCl3

2,67 moli Al.................X moli AlCl3

===========================

X = 2,67 x 1 / 1 = 2,67 moli AlCl3 (masa lui AlCl3 este 133,5 g => 133,5 x 2,67 moli = 356,45 g AlCl3).